Серная кислота

Кислота серная химически чистая
ГОСТ 4204-77
пластиковая канистра 10 л.
Цена от 31 руб/кг
Тел. (846) 200-50-10
Купить
Кислота серная техническая сорт 1
ГОСТ 2184-77
пластиковая канистра 10 л.
Цена от 11 руб/кг
Тел. (846) 200-50-10
Купить
Кислота серная аккумуляторная
ГОСТ 667-73
пластиковая канистра 10 л.
Цена от 19 руб/кг*
Тел. (846) 200-50-10
Купить *без учета тары

Мы предлагаем серную кислоту различной степени чистоты: техническую ГОСТ 2184-77, аккумкуляторную ГОСТ 667-73 и химически чистую ГОСТ 4204-77. Мы осуществляем доставку по России. В нашем каталоге вы можете ознакомиться со всеми характеристиками серной кислоты.

Справочные данные

Серная кислота - сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). Серной кислотой также называют её смеси как с водой и с серным ангидридом.

Химический символ: H2SO4.

Внешний вид: тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.

Физические и физико-химические свойства

Молекулярная масса: 98,082 г/моль.

Очень сильная двухосновная кислота, при 18°C pKa1 -2,8, К2 1,2 102, pKa2 1,92;

Длины связей в молекуле S=O 0,143 нм, S—OH 0,154 нм, угол HOSOH 104°, OSO 119°.

При кипении образуется азеотропную смесь (98,3% H2SO4 и 1,7% H2O , Tкипения = 338,8°C).

Серная кислота смешивается с водой и SO3, во всех соотношениях. В водных растворах практически полностью диссоциирует на H+, HSO4-, и SO42. Образует гидраты H2SO4nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5.

Олеум

Растворы SO3 в cерной кислоте называются олеумом, они образуют два соединения H2SO4∙SO3 и H2SO4∙2SO3. Олеум содержит также пиросерную кислоту, получающуюся по реакции:

H2SO4 + SO3 → H2S2O7.

Температура кипения водных растворов cерной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3% H2SO4.

Свойства водных растворов серной кислоты и олеума
Содержание % по массе Плотность при 20°, г/см3 Температура кристаллизации, °C Температура кипения, °C
H2SO4 SO3 (свободный)
10 - 1,0661 -5,5 102,0
20 - 1,1394 -19,0 104,4
40 - 1,3028 -65,2 113,9
60 - 1,4983 -25,8 141,8
80 - 1,7272 -3,0 210,2
98 - 1,8365 0,1 332,4
100 - 1,8305 10,4 296,2
104,5 20 1,8968 -11,0 166,6
109 40 1,9611 33,3 100,6
113,5 60 2,0012 7,1 69,8
118,0 80 1,9947 16,9 55,0
122,5 100 1,9203 16,8 44,7

Химические свойства

Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично НВr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается H2. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением H2. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота дает два ряда солей: средние - сульфаты и кислые - гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5; и пероксодисерная H2S2O3 кислоты.

Применение

Серную кислоту применяют:

  • В производстве минеральных удобрений;
  • Как электролит в свинцовых аккумуляторах;
  • Для получения различных минеральных кислот и солей,
  • В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ,
  • В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.
  • В пищевой промышленности используется в качестве эмульгатора (пищевая добавка E513).
  • В промышленном органическом синтезе в реакциях:
    • дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
    • гидратации (этанол из этилена);
    • сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
    • алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.

Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P2O5 фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH4)2SO4 - 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Токсическое действие

Серная кислота и олеум — чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. ПДК аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м3, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м3 (максимальная разовая) и 0,1 мг/м3 (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей.

TopList